Het belangrijkste verschil tussen Px Py- en Pz-orbitalen is dat de Px-orbitaal twee lobben heeft die langs de x-as zijn georiënteerd en dat de Py-orbitaal twee lobben heeft die langs de y-as zijn georiënteerd, terwijl de Pz-orbitaal twee georiënteerde lobben heeft langs de z-as. Daarom komt het verschil tussen Px Py- en Pz-orbitalen voort uit hun oriëntatie in de ruimte.
Een atomaire orbitaal is een gebied rond een atoomkern met de grootste kans om een elektron te vinden. De orbitalen van een atoom kunnen s-orbitaal, p-orbitaal, d-orbitaal of f-orbitaal zijn. Verder zijn er drie p-orbitalen; het zijn Px-, Py- en Pz-orbitalen.
Wat is een Px-orbitaal?
Px-orbitaal is een van de drie p-orbitalen en oriënteert zich langs de x-as. Bovendien heeft deze orbitaal twee lobben en een h altervorm. Kwantumnummers zijn een reeks getallen die helpen bij het benoemen van atomaire orbitalen. Dit systeem geeft een bepaalde atomaire orbitaal een unieke naam.
Figuur 1: Verschillende p-orbitalen en hun oriëntaties
Kwantumnummers:
- Principe kwantumgetal (n) beschrijft de elektronenschil. Vb: n=1, 2, 3…
- Azimutal kwantumgetal of het impulsmoment kwantumgetal (l) verklaart de subschillen. Vb: l=0, 1, 2…
- Magnetisch kwantumgetal (m) geeft de unieke kwantumtoestand van een elektron aan. Vb: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin-kwantumgetal (s) beschrijft de spin van een elektron. Vb: s=±
Bij het beschouwen van de Px-orbitaal is de kwantumnotatie als volgt.
- Wanneer n=1, zijn er geen P-orbitalen.
- Als n > 2, en l=1, zijn er p-orbitalen. Dan is Px ofwel m=+1 of m=-1.
- Met de toenemende n-waarden neemt de grootte van de buitenste lob van de Px-orbitaal geleidelijk toe, terwijl de binnenste lob kleiner wordt.
Wat is een Py Orbital?
Py-orbitaal is een van de drie p-orbitalen die langs de y-as zijn georiënteerd. Deze orbitaal heeft twee lobben. De kwantumnotatie van Py-orbitaal is als volgt.
- Wanneer n=1, zijn er geen P-orbitalen.
- Als n > 2, en l=1, zijn er p-orbitalen. Dan is Py ofwel m=+1 of m=-1.
- Met de toenemende n-waarden neemt de grootte van de buitenste lob van de Py-orbitaal geleidelijk toe, terwijl de binnenste lob kleiner wordt.
Wat is een Pz Orbital?
Pz-orbitaal is een van de drie p-orbitalen die langs de z-as zijn georiënteerd. Deze orbitaal heeft twee lobben en heeft de vorm van een h alter. De kwantumnotatie van Py-orbitaal is als volgt:
- Wanneer n=1, zijn er geen P-orbitalen.
- Als n > 2, en l=1, zijn er p-orbitalen. Dan is Pz ofwel m=0.
- Met de toenemende n-waarden neemt de grootte van de buitenkwab van de Pz-orbitaal geleidelijk toe terwijl de binnenkwab kleiner wordt.
Wat zijn de overeenkomsten tussen Px Py en Pz-orbitalen?
- Px Py en Pz Orbitalen hebben een vergelijkbare vorm (h altervorm).
- Alle drie de P-orbitalen hebben een vergelijkbare grootte.
- De grootte van deze orbitalen verandert met de toename van n-waarde.
- Alle drie orbitalen bevatten twee lobben langs dezelfde asrichting.
Wat is het verschil tussen Px Py en Pz Orbitalen?
Px Py vs Pz Orbitalen |
||
| Px-orbitaal is een p-orbitaal georiënteerd langs de x-as. | Py-orbitaal is een p-orbitaal georiënteerd langs de y-as. | Pz-orbitaal is een p-orbitaal georiënteerd langs de z-as. |
| Oriëntatie | ||
| Langs de x-as | Langs de y-as | Langs de z-as |
| Waarde van magnetisch kwantumgetal (m) | ||
| Waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is +1 of -1. | Waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is +1 of -1 | Waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is 0 (nul) |
Samenvatting – Px Py vs Pz Orbitalen
Er zijn drie p-atoomorbitalen in een atoom. De namen Px, Py en Pz geven de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte aan. Het belangrijkste verschil tussen Px Py- en Pz-orbitalen is dat Px-orbitaal twee lobben heeft die langs de x-as zijn georiënteerd en dat Py-orbitaal twee lobben heeft die langs de y-as zijn georiënteerd, terwijl Pz-orbitaal twee lobben heeft die langs de z-as zijn georiënteerd.
