Het belangrijkste verschil tussen borium en borax is dat het borium een chemisch element is, terwijl het borax een chemische verbinding is. Bovendien is borax een verbinding die boor bevat, en het is een mineraal.
Hoewel de namen borium en borax bijna hetzelfde klinken, verschillen ze van elkaar volgens de chemische aard. Laten we er meer over bespreken.
Wat is boor?
Boor is een scheikundig element met symbool B en atoomnummer 5. De overvloed in de aardkorst is erg laag, en het is ook een sporenelement in het zonnestelsel. Het is een metalloïde en meestal komt het niet van nature voor. Bovendien zit borium in groep 13 en periode 2 van het periodiek systeem. Daarom is het het eerste lid van het p-blok. Dit komt omdat het een enkel elektron in de 2p-orbitaal heeft. Bij standaard druk en temperatuur bestaat het als een vaste stof. Het smeltpunt en het kookpunt zijn respectievelijk 2076 °C en 3927 °C.
Figuur 01: Moleculaire structuren van boor
Borium kan moleculaire netwerken vormen die vergelijkbaar zijn met koolstof. Deze structuren hebben covalente bindingen tussen booratomen. Deze structuren zijn de allotropen van boor. Het chemische gedrag van dit element lijkt op silicium. Kristallijn boor is zeer onreactief; het reageert dus niet met HF of HCl bij verwarming. Bovendien vormt boor oxiden, sulfiden, nitriden en halogeniden met zijn meest voorkomende oxidatietoestand; +3 oxidatietoestand.
Wat is Borax?
Borax is een anorganische verbinding met de chemische formule Na2B4O7· 10H2O. Het is een zout van boorzuur. Het bestaat als een witte vaste stof die bestaat uit zachte, kleurloze kristallen. Deze kristallen zijn oplosbaar in water. Gewoonlijk bestaat deze verbinding als de decahydraatvorm. De IUPAC-naam van deze verbinding is natriumtetraboraatdecahydraat. De molaire massa van de decahydraatvorm is 381,4 g/mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 743 °C en 1, 575 °C.
Figuur 02: Borax-kristallen
De naam borax verwijst naar een verzameling verbindingen die watervrije en gehydrateerde vormen van borax omvat. Vb: pentahydraatvorm, decahydraatvorm. Het reageert met HCl zuur vormend boorzuur.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Deze verbinding komt van nature voor in verdampingsafzettingen; deze afzettingen ontstaan door herhaalde verdamping van seizoensgebonden meren. We kunnen deze verbinding verfijnen via herkristallisatie. Daarnaast is deze verbinding bruikbaar als reinigingsmiddel, om buffers te maken, als bron van boraationen om als co-complexvormer te werken, enz.
Wat is het verschil tussen borium en borax?
Boron is een chemisch element met het symbool B en atoomnummer 5, terwijl Borax een anorganische verbinding is met de chemische formule Na2B4 O7·10H2O. Daarom is het belangrijkste verschil dat het boor een chemisch element is, terwijl borax een chemische verbinding is. Bovendien zijn het smeltpunt en de kookpunten van boor respectievelijk 2076 °C en 3927 °C. Aan de andere kant zijn het smeltpunt en de kookpunten van borax respectievelijk 743 ° C en 1, 575 ° C. De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen borium en borax.
Samenvatting – Borium vs Borax
Borax is een verbinding van boor. Ze zijn echter heel verschillend van elkaar in de chemische aard. Het belangrijkste verschil tussen borium en borax is dat het borium een chemisch element is, terwijl het borax een chemische verbinding is.
