Het belangrijkste verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof is dat de opgeloste stof degene is die moet worden opgelost, terwijl het oplosmiddel verantwoordelijk is voor het oplossen ervan.
Een oplossing is een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. We noemen het een homogeen mengsel omdat de samenstelling overal in de oplossing uniform is. Ook zijn de componenten van een oplossing hoofdzakelijk van twee soorten, opgeloste stoffen en de oplosmiddelen. Het oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Dus normaal gesproken is de hoeveelheid oplosmiddel hoger dan de hoeveelheid opgeloste stof.
Wat is oplosmiddel?
Oplosmiddel is een stof met oplossend vermogen. Zo kan het een andere stof oplossen. Ook kunnen oplosmiddelen in vloeibare, gasvormige of vaste toestand voorkomen. Meestal gebruiken we echter vloeistoffen als oplosmiddelen. Verder is water onder vloeistoffen gebruikelijk als universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan enig ander oplosmiddel. Bovendien kunnen we gas, vaste stoffen of elke andere vloeibare opgeloste stof oplossen in vloeibare oplosmiddelen. Maar in gasoplosmiddelen zullen alleen opgeloste gassen oplossen.
Figuur 01: Azijnzuur is nuttig als organisch oplosmiddel
Bovendien is er een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die we kunnen toevoegen aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel. We zeggen dat de oplossing verzadigd is geraakt als we de maximale hoeveelheid opgeloste stoffen aan het oplosmiddel hebben toegevoegd. Er zijn oplosmiddelen in twee soorten als organische of anorganische oplosmiddelen. Ether, hexaan en methyleenchloride zijn bijvoorbeeld organische oplosmiddelen, terwijl water een anorganisch oplosmiddel is.
Polaire en niet-polaire oplosmiddelen
Er zijn twee brede categorieën oplosmiddelen als polaire oplosmiddelen en niet-polaire oplosmiddelen.
Polaire oplosmiddelmoleculen hebben een ladingsscheiding en zijn daarom in staat polaire opgeloste stoffen op te lossen. Tijdens het oplossingsproces kunnen dipool-dipool-interacties of dipool-geïnduceerde dipool-interacties optreden. We kunnen polaire oplosmiddelen verder onderverdelen in polaire protische en polaire aprotische oplosmiddelen. Polaire protische oplosmiddelen zijn in staat tot vorming van waterstofbruggen met de opgeloste stoffen. Daarom solvateren ze anionen door waterstofbinding. Water en methanol zijn polaire protische oplosmiddelen. Polaire aprotische oplosmiddelen kunnen geen waterstofbruggen vormen. Ze hebben echter grote dipoolmomenten en vormen daarom dipool-dipool-interacties met ionische opgeloste stoffen, daarom solvateren ze. Aceton is een polair aprotisch oplosmiddel.
Niet-polaire oplosmiddelen lossen niet-polaire opgeloste stoffen op. Hexaan, benzeen en tolueen zijn enkele veelvoorkomende niet-polaire oplosmiddelen.
Behalve de hierboven geclassificeerde oplosmiddelen, zijn er enkele oplosmiddelen met intermediaire polaire en niet-polaire eigenschappen. Volgens het fenomeen "zoals oplossen als" lossen oplosmiddelen opgeloste stoffen op die bij hen passen.
Eigenschappen
Eigenschappen van oplosmiddelen zijn essentieel om te weten wanneer we ze in laboratoria gebruiken. Als we bijvoorbeeld de kookpunten van oplosmiddelen kennen, kunnen we bepalen hoe we destillatiemethoden kunnen gebruiken om ze te scheiden. Als alternatief is de dichtheid van oplosmiddelen belangrijk bij oplosmiddelextractietechnieken. Vluchtigheid, toxiciteit en ontvlambaarheid zijn enkele van de andere parameters waarop we ons moeten concentreren als we met verschillende oplosmiddelen werken.
Wat is opgeloste stof?
Opgeloste stof is een stof die oplost in een oplosmiddel om een oplossing te vormen. Opgeloste stoffen kunnen voorkomen in vloeibare, gasvormige of vaste fase. Normaal gesproken zijn opgeloste stoffen in een oplossing in een kleinere hoeveelheid dan de oplosmiddelen.
Figuur 02: Zout water bevat zout als de opgeloste stof
Als een oplossing de maximale hoeveelheid opgeloste stoffen heeft die ze kan oplossen, dan zeggen we dat de oplossing verzadigd is geraakt. Het oplossen van opgeloste stof in oplosmiddel verandert de eigenschappen van de oplosmiddelen.
Wat is het verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof?
Oplosmiddel is een stof met oplossend vermogen, dus kan een andere stof oplossen, terwijl opgeloste stof een stof is die oplost in een oplosmiddel om een oplossing te vormen. Dit is het belangrijkste verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof. Bovendien zijn er enkele andere verschillen tussen oplosmiddel en opgeloste stof in hun fysieke toestand, oplosbaarheid en kookpunten. Als we bijvoorbeeld kijken naar het kookpunt, is het kookpunt van een opgeloste stof meestal hoger dan dat van een oplosmiddel.
De onderstaande infographic toont meer details over het verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof.
Samenvatting – Oplosmiddel versus opgeloste stof
Opgeloste stoffen zijn stoffen die oplossen in een oplosmiddel om een oplossing te vormen. Daarom is het verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof dat opgeloste stof degene is die moet worden opgelost en dat het oplosmiddel verantwoordelijk is voor het oplossen ervan.
