Het belangrijkste verschil tussen geleidbaarheid en molaire geleidbaarheid is dat geleidbaarheid de maat is voor het vermogen van een elektrolyt om elektriciteit te geleiden, terwijl de molaire geleidbaarheid de geleidbaarheid is van een elektrolyt gemeten per eenheid molaire concentratie.
Geleidingsvermogen meet het vermogen van een elektrolyt om er elektriciteit doorheen te geleiden. Met andere woorden, het is een kwantitatieve maat voor de geleidbaarheid van een elektrolyt. De ionensoorten in de elektrolyt, d.w.z. kationen en anionen, dragen bij aan de geleidbaarheid.
Wat is geleidbaarheid?
Geleidbaarheid is de maat voor het vermogen van een elektrolyt om er elektriciteit doorheen te geleiden. Een elektrolyt is een stof die een oplossing kan produceren die elektriciteit kan geleiden wanneer we deze oplossen in een polair oplosmiddel zoals water. Daarom moet de elektrolyt bij het oplossen ionische soorten produceren: kationen of positief geladen ionen en anionen of negatief geladen ionen.
Figuur 1: Geleidbaarheidsmeter
De SI-eenheid voor het meten van geleidbaarheid is S/m (Siemens per meter). Meestal meten we dit bij 25°C temperatuur. In industrieën gebruiken we dit echter vaak als μS/cm, als een traditionele eenheid. We kunnen de geleidbaarheid van een elektrolytische oplossing bepalen door de weerstand van de oplossing te bepalen tussen twee platte elektroden die op een vaste afstand van elkaar zijn gescheiden. Hier moeten we een wisselstroom gebruiken om elektrolyse te voorkomen. Verder kunnen we deze weerstand meten met een geleidbaarheidsmeter.
Wat is molaire geleidbaarheid?
Molaire geleidbaarheid is de geleidbaarheid van een elektrolytische oplossing gemeten per eenheid molaire concentratie van de oplossing. We kunnen dit bepalen als de geleidbaarheid van de elektrolytische oplossing gedeeld door de molaire concentratie van de elektrolyt. Daarom kunnen we de molaire geleidbaarheid geven in de volgende vergelijking:
Molaire geleidbaarheid=k/c
k is de gemeten geleidbaarheid van de elektrolytische oplossing en c is de concentratie van de elektrolytische oplossing.
Wat is het verschil tussen geleidbaarheid en molaire geleidbaarheid?
Geleidbaarheid is de maatstaf voor het vermogen van een elektrolyt om er elektriciteit door te geleiden, terwijl molaire geleidbaarheid de geleidbaarheid is van een elektrolytische oplossing gemeten per molaire concentratie van de oplossing. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen geleidbaarheid en molaire geleidbaarheid. Hier houden we geen rekening met de molaire concentratie van de elektrolytische oplossing bij het bepalen van de geleidbaarheid. We moeten echter rekening houden met de concentratie van de elektrolytische oplossing bij het bepalen van de molaire geleidbaarheid.
De onderstaande afbeelding toont meer details over het verschil tussen geleidbaarheid en molaire geleidbaarheid.
Samenvatting – Geleidbaarheid versus molaire geleidbaarheid
Molaire geleidbaarheid is een afgeleide van geleidbaarheid die de molaire concentratie omvat van de elektrolytische oplossing waarin we de geleidbaarheid meten. Kort gezegd is geleidbaarheid de maat voor het vermogen van een elektrolyt om elektriciteit te geleiden. Molaire geleidbaarheid, aan de andere kant, is de geleidbaarheid van een elektrolyt gemeten per eenheid molaire concentratie. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen geleidbaarheid en molaire geleidbaarheid.
