Het belangrijkste verschil tussen Q Carbon en Diamond is dat Q-koolstof (of gedoofde koolstof) een willekeurige structuur heeft, terwijl diamant een diamant kubische kristalstructuur heeft.
Q koolstof en diamant zijn allotropen van koolstof. Allotropen zijn verschillende structurele vormen van hetzelfde chemische element. De andere veel voorkomende allotroop van koolstof is grafiet. Bovendien wordt diamant beschouwd als het hardste materiaal op aarde. Volgens de laatste onderzoeken heeft Q-koolstof echter diamant vervangen als de hardste stof.
Wat is Q Carbon?
Q koolstof (gedoofde koolstof) is een allotroop van koolstof. Het materiaal werd in 2015 ontdekt. Het is een ferromagnetisch, elektrisch geleidend materiaal. Bovendien gloeit dit materiaal wanneer we het blootstellen aan lage energieniveaus. In vergelijking met diamant is het goedkoop te maken. Volgens recente onderzoeken is Q-koolstof harder dan diamant.
Bovendien heeft dit materiaal een willekeurige amorfe structuur en heeft het sp2 gehybridiseerde koolstofatomen en sp3 gehybridiseerde koolstofatomen als goed. Bovendien omvat het productieproces het smelten van koolstof (met behulp van laserpulsen van nanoseconden) en het snel afschrikken. Soms geeft dit een mengsel van Q-koolstof en diamant.
Eigenschappen van Q Carbon
- Niet-kristallijne structuur
- Gemengde sp2 en sp3 bonding
- Unieke hardheid
- Elektriciteit geleiden
- Geleid warmte
- Kleinere bindingslengte dan die van diamant
- Ferromagnetisch
- Kan halfgeleider of metaal zijn
- Gloeit zelfs bij lage energieniveaus
Wat is diamant?
Diamond is een allotroop van koolstof en wordt beschouwd als het hardste materiaal dat van nature op aarde voorkomt. De structuur is kristallijn en het heeft een diamant kubische kristalstructuur. Bovendien heeft het de hoogste thermische geleidbaarheid van alle natuurlijke materialen. Diamant vormt zich bij zeer hoge temperaturen en drukken in de mantel van de aarde (100 mijl onder het oppervlak).
Figuur 01: Diamanten
Eigenschappen van Diamant
- Meestal bruin of geel van kleur, maar de sieradenindustrie geeft de voorkeur aan kleurloze diamanten
- Perfecte octaëdrische splitsing in 4 richtingen
- Bevat sp3 gehybridiseerde koolstofatomen
- In vergelijking met technische materialen is de taaiheid slecht.
- Uitzonderlijk hoge vloeigrens
- Uitstekende elektrische isolatoren
- Lipofiel en hydrofoob
- Bij kamertemperatuur reageert diamant met geen enkel chemisch reagens
Wat is het verschil tussen Q Carbon en Diamond?
Q-koolstof is gedoofde koolstof, een allotroop van koolstof, terwijl diamant, ook een allotroop van koolstof, wordt beschouwd als het hardste materiaal dat van nature op aarde voorkomt. Het belangrijkste verschil tussen Q Carbon en diamant is dat Q Carbon een willekeurige structuur heeft, terwijl diamant een diamant kubische kristalstructuur heeft. Deze structuren maken Q carbon het hardste materiaal; ondertussen is diamant het hardste materiaal dat van nature op aarde voorkomt.
Een opmerkelijk verschil tussen Q Carbon en diamant is dat de Q-koolstof een synthetische allotroop is, terwijl diamant van nature voorkomt. Bovendien zijn in Q-koolstof zowel sp2 als sp3 gehybridiseerde koolstofatomen te zien, terwijl in diamant alleen sp 3 gehybridiseerde koolstofatomen zijn aanwezig. We kunnen dit dus ook beschouwen als een verschil tussen Q Carbon en diamant. Bij het overwegen van de formatie, voor Q-koolstof, moeten we eerst koolstof smelten (met behulp van laserpulsen van nanoseconden) en snel afschrikken om Q-koolstof te vormen, terwijl diamant zich vormt bij zeer hoge temperaturen en drukken in de mantel van de aarde (100 mijl onder het oppervlak).
Samenvatting – Q Carbon vs Diamond
Kortom, Q-koolstof en diamant zijn allotropen van het chemische element koolstof. Het belangrijkste verschil tussen Q Carbon en diamant is dat Q Carbon een willekeurige structuur heeft, terwijl diamant een diamant kubische kristalstructuur heeft. Bovendien is Q Carbon harder dan diamant, maar diamant is het hardste materiaal dat van nature op aarde voorkomt.
