Het belangrijkste verschil tussen fluor en fluoride is dat fluor neutraal is, terwijl fluoride negatief geladen is.
De elementen in het periodiek systeem behalve de edelgassen zijn niet stabiel. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen en stabiliteit te bereiken. Fluor is een element dat ook een elektron moet krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas neon te bereiken. Alle metalen reageren met fluor en vormen fluoriden. Daarom is er een verschil tussen fluor en fluoride, afhankelijk van hun fysieke en chemische eigenschappen als gevolg van de verandering van één elektron.
Wat is fluor?
Fluor is een element in het periodiek systeem, dat wordt aangeduid met F. Het is een halogeen (17e groep) in de 2e periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van fluor is 9; het heeft dus negen protonen en negen elektronen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven als 1s2 2s2 2p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om Neon, edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft fluor het vermogen om een elektron aan te trekken. Volgens de Pauling-schaal heeft fluor de hoogste elektronegativiteit in het periodiek systeem, namelijk ongeveer 4.
Figuur 01: Fluoratoom
De atoommassa van fluor is 18,9984 amu. Bij kamertemperatuur bestaat fluor als een diatomisch molecuul (F2). F2 is een bleek geelgroen gekleurd gas en heeft een smeltpunt van -219 °C en een kookpunt van -188 °C. Van de isotopen van fluor is F-17 geen stabiele isotoop en heeft het een halfwaardetijd van 1,8 uur. Maar F-19 is een stabiele isotoop. De overvloed aan F-19 op aarde is 100%. Fluor kan zuurstof oxideren en de oxidatietoestand is -1.
Fluorgas is dichter dan lucht en kan ook vloeibaar worden gemaakt en gestold. Het is zeer reactief, en dit komt door zijn hoge elektronegativiteit en zwakke fluor-fluorbinding. Bovendien zijn de reacties van deze chemische soort met de meeste andere moleculen snel. Vanwege de reactiviteit wordt het niet gevonden als een vrij element.
Wat is fluoride?
Fluoride is het anion dat ontstaat wanneer fluor een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. We kunnen het weergeven met het symbool F-. Het is een eenwaardig ion met -1 lading. Daarom heeft het 10 elektronen en negen protonen. Bovendien is de elektronenconfiguratie van fluoride 1s2 2s2 2p6
Figuur 02: Fluoridebevattende tandpasta
Fluoride komt voor in ionische verbindingen zoals natriumfluoride, calciumfluoride (fluoriet) en HF. Het komt ook van nature voor in waterbronnen. Het is bekend dat dit ion helpt bij het voorkomen van tandbederf; daarom wordt het toegevoegd aan tandpasta.
Wat is het verschil tussen fluor en fluoride?
Fluor is een chemisch element, terwijl fluoride het anion is dat het vormt. Het belangrijkste verschil tussen fluor en fluoride is dat fluor neutraal is, terwijl fluoride negatief geladen is. Fluor is een element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid met F, terwijl fluoride een anion is met het symbool F-. Bovendien zijn er geen ongepaarde elektronen in fluoride, maar wel één ongepaard elektron in het fluoratoom. Een ander verschil tussen fluor en fluoride is dat fluorvrij element niet van nature voorkomt, maar fluoride komt van nature voor in waterbronnen.
Samenvatting – Fluor vs Fluoride
Kortom, fluor is een chemisch element, terwijl fluoride het anion is dat het vormt. Het belangrijkste verschil tussen fluor en fluoride is dat fluor neutraal is, terwijl fluoride negatief geladen is.
