Het belangrijkste verschil tussen elementen van groep 1 en groep 2 is dat alle elementen van groep 1 ongepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben, terwijl elementen van groep 2 gepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben.
Groepen 1 en 2 van het periodiek systeem bevatten s-blokelementen. Dat betekent; deze elementen hebben hun buitenste elektronen in de s-orbitaal. De groep 1 en 2 verschillen van elkaar afhankelijk van het aantal elektronen in hun buitenste orbitaal. Een orbitaal kan slechts twee elektronen bevatten omdat het magnetische kwantumgetal van deze orbitaal 0 is.
Wat zijn Groep 1 Elementen?
Groep 1-elementen zijn chemische elementen met een ongepaard elektron in de buitenste s-orbitaal. Het is de eerste kolom van het s-blok van het periodiek systeem. Het bevat waterstof en alkalimetalen. De leden van deze groep 1 zijn als volgt:
- Waterstof (H)
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Figuur 01: Periodiek systeem met verschillende groepen in verschillende kleuren
Hoewel waterstof tot deze groep behoort vanwege zijn elektronenconfiguratie, heeft het andere kenmerken dan alkalimetalen. Waterstof bestaat bijvoorbeeld als gas, terwijl andere elementen in deze groep metalen zijn. Deze metalen zijn allemaal glanzend, zeer reactief en erg zacht (we kunnen ze gemakkelijk snijden met een eenvoudig mes).
Over het algemeen vertonen de elementen van groep 1 lage dichtheden, lage smeltpunten, lage kookpunten en hebben ze lichaamsgecentreerde kubische kristalstructuren. Bovendien hebben ze duidelijke vlamkleuren, zodat we ze gemakkelijk kunnen onderscheiden door een monster bloot te stellen aan een bunsenbrander. Bij het afdalen van de groep alkalimetalen zijn er enkele periodieke variaties zoals hieronder vermeld.
- De atoomgrootte neemt toe
- Het smeltpunt en het kookpunt nemen af vanwege het vermogen om sterke bindingen te vormen, wordt in de groep verlaagd (wanneer het atoom groot wordt, is de gevormde binding zwak).
- De dichtheid neemt toe.
- Eerste ionisatie-energie neemt af omdat in grote atomen het buitenste elektron losjes gebonden is en gemakkelijk kan worden verwijderd.
- Elektronegativiteit
- Reactiviteit neemt af.
- Alkalimetalen hebben een lage elektronenaffiniteit dan andere elementen.
Wat zijn Groep 2 Elementen?
Groep 2 elementen zijn chemische elementen met hun buitenste elektronenpaar in een s-orbitaal. Daarom hebben hun valentie-elektronen de vorm van ns2 Verder is deze groep de tweede kolom van het s-blok. We noemen ze aardalkalimetalen. De leden van deze groep zijn als volgt:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radium (Ra)
Figuur 02: Smeltpunten van elementen
Deze metalen elementen hebben de neiging hun elektronenconfiguratie te stabiliseren door twee buitenste s-elektronen te verwijderen om een edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen. Daarom hebben deze elementen de neiging om +2 kationen te vormen. Deze metalen zijn minder reactief in vergelijking met groep 1 elementen. Bovendien hebben deze elementen hogere smeltpunten in vergelijking met elementen van groep 1 en zijn hun hydroxiden relatief minder basisch.
Wat is het verschil tussen Groep 1 en Groep 2 Elementen?
De groep 1 en 2 verschillen van elkaar, afhankelijk van het aantal elektronen in hun buitenste orbitaal. Het belangrijkste verschil tussen elementen van groep 1 en groep 2 is dat alle elementen van groep 1 ongepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben, terwijl elementen van groep 2 gepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben.
De onderstaande infographic toont meer vergelijkingen met betrekking tot het verschil tussen groep 1 en groep 2 elementen.
Samenvatting – Groep 1 vs Groep 2 Elementen
De groep 1 en 2 verschillen van elkaar, afhankelijk van het aantal elektronen in hun buitenste orbitaal. Het belangrijkste verschil tussen elementen van groep 1 en groep 2 is dat alle elementen van groep 1 ongepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben, terwijl elementen van groep 2 gepaarde elektronen in hun buitenste baan hebben.
