Het belangrijkste verschil tussen valentieschil en voorlaatste schil is dat valentieschil de buitenste elektronenbevattende schil van een atoom is, terwijl de voorlaatste schil de binnenste van de buitenste elektronenbevattende schil is.
De termen valentieschil en voorlaatste schil worden voornamelijk gebruikt in de algemene chemie bij het bepalen van de elektronensamenstelling van een bepaald atoom. Valentieschil en voorlaatste schil bevatten een of meer elektronen.
Wat is een Valence Shell?
Een valentieschil is de buitenste elektronenbevattende schil van een atoom. De elektronen in deze schil worden valentie-elektronen genoemd. Dit zijn de elektronen die de minste aantrekkingskracht hebben op de kern van een atoom. Dat komt omdat valentie-elektronen zich op grote afstand van de kern bevinden in vergelijking met de andere elektronen van dat atoom.
Figuur 01: Valentie-elektronen die betrokken zijn bij de vorming van bindingen
Elektronen in de valentieschil zijn verantwoordelijk voor chemische reacties en chemische bindingen van atomen. Omdat de aantrekkingskracht tussen deze elektronen en de kern van een atoom kleiner is, kunnen valentie-elektronen gemakkelijk worden verwijderd (dan de elektronen in de binnenste orbitalen). Dit is belangrijk bij de vorming van ionische verbindingen en covalente verbindingen. Door valentie-elektronen te verliezen, kunnen atomen kationen vormen. Het delen van valentie-elektronen van een atoom met de valentie-elektronen van een ander atoom resulteert in covalente bindingen.
Voor s-blokelementen en p-blokelementen zijn de valentieschillen respectievelijk s-orbitalen en p-orbitalen. Maar voor overgangselementen kunnen de valentie-elektronen ook in binnenste orbitalen aanwezig zijn. Dit komt door het energieverschil tussen de suborbitalen. Het atoomnummer van mangaan (Mn) is bijvoorbeeld 25. De elektronenconfiguratie van kob alt is [Ar] 3d54s2 De valentie-elektronen van kob alt moet zich in de 4s-orbitaal bevinden. Maar er zijn 7 valentie-elektronen in Mn. De elektronen in de 3D-orbitaal worden ook beschouwd als valentie-elektronen omdat de 3D-orbitaal zich buiten de 4s-orbitaal bevindt (de energie van 3d is hoger dan de 4s-orbitaal).
Wat is Penultimate Shell?
Voorlaatste schil is de elektronenbevattende schil die zich binnenste van de buitenste valentieschil bevindt. Met andere woorden, het is de voorlaatste met elektronen gevulde schil of de schil vóór de valentieschil. Daarom heeft de voorlaatste schil, vergeleken met de valentieschil, elektronen die meer worden aangetrokken door de atoomkern.
Figuur 02: Francium-atoom met acht elektronen in de voorlaatste schil
Bovendien zijn elektronen in de voorlaatste schil niet betrokken bij de chemische bindings- en verbindingsvormingsprocessen omdat ze worden afgedekt door de valentieschilelektronen. In overgangsmetalen kunnen de elektronen in de voorlaatste schil echter de buitenste elektronen van het metaalatoom zijn vanwege het verschil in de energieën van de suborbitalen.
Wat is het verschil tussen Valence Shell en voorlaatste Shell?
Het belangrijkste verschil tussen valentieschil en voorlaatste schil is dat valentieschil de buitenste elektronenbevattende schil van een atoom is. Maar de voorlaatste schil is de binnenste tot de buitenste elektronenbevattende schil. Daarom is de voorlaatste schil dichter bij de atoomkern dan de valentieschil.
Bovendien worden de elektronen in de valentieschil minder aangetrokken door de atoomkern in vergelijking met de elektronen in de voorlaatste schil. Afgezien daarvan zijn de elektronen in de valentieschil betrokken bij chemische binding en vorming van verbindingen, terwijl elektronen in de voorlaatste schil niet betrokken zijn bij chemische reacties.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen valentieschaal en voorlaatste schaal.
Samenvatting – Valence Shell versus voorlaatste Shell
Valence-schaal en voorlaatste schaal zijn twee chemische termen die erg belangrijk zijn in de algemene chemie. Het belangrijkste verschil tussen valentieschaal en voorlaatste schaal is dat valentieschaal de buitenste elektronenbevattende schaal van een atoom is, terwijl de voorlaatste schaal de schaal is die zich binnenin de buitenste elektronenbevattende schaal bevindt.
