Het belangrijkste verschil tussen gesmolten en waterige elektrolyse is dat gesmolten elektrolyse elementen van de analyt produceert, terwijl waterige elektrolyse een waterige zoutoplossing en een mengsel van gassen als het eindproduct produceert.
Gesmolten en waterige elektrolyse zijn twee soorten elektrolysemethoden in de analytische chemie die van elkaar verschillen volgens de eigenschappen van het elektrolytische medium. De term "gesmolten" verwijst naar de vloeibare toestand van de analyt in afwezigheid van water, terwijl de term "waterig" verwijst naar de vloeibare toestand in aanwezigheid van water.
Wat is gesmolten elektrolyse?
Gesmolten elektrolyse is een techniek in de analytische chemie die een elektrische stroom gebruikt om de chemische elementen in een analytsubstantie in gesmolten toestand te scheiden. Over het algemeen worden ionische verbindingen gebruikt bij dit type elektrolysemethode. Deze techniek geeft informatie over hoe we metalen zoals aluminium en natrium kunnen extraheren uit hun gesmolten ionische verbindingen met behulp van een elektrische stroom.
Figuur 01: Extractie van magnesiummetaal
Aluminium is bijvoorbeeld het meest voorkomende metaal op het aardoppervlak, maar het komt niet in zuivere staat voor in de natuur. In plaats daarvan komt het voor als ionische verbindingen in mineralen. Daarom moeten we aluminium via elektrolyse van zijn verbindingen scheiden. Hier gebruiken we een gesmolten ionische verbinding. Een ionische verbinding wordt gevormd door de vorming van een sterke ionische binding die bestaat tussen kationen en anionen. In de vaste toestand van een ionische verbinding zijn de anionen en kationen opgesloten in een starre structuur, zodat ze geen elektriciteit kunnen geleiden. Daarom kunnen we geen vaste verbinding gebruiken voor elektrolyse. Maar in zijn gesmolten toestand scheidt de ionische verbinding zich in anionen en kationen, waardoor de gesmolten toestand van de analyt elektriciteit kan geleiden. We kunnen de gesmolten toestand krijgen door de vaste stof te smelten. Daarom kunnen we de gesmolten toestand van de analyt een elektrolyt noemen.
Tijdens het proces van gesmolten elektrolyse bewegen de kationen naar de negatieve elektrode terwijl anionen naar de positieve elektrode bewegen. Bij de negatieve elektrode (kathode) krijgen kationen elektronen en worden atomen. Bij de positieve elektrode of de anode verliezen ionen elektronen om atomen te worden.
Wat is waterige elektrolyse?
Waterige elektrolyse is een techniek in de analytische chemie die een elektrische stroom gebruikt om de chemische elementen in een analytsubstantie in zijn waterige toestand te scheiden. Dit type elektrolyse is belangrijk bij het verkrijgen van bepaalde stoffen of gassen. Als we bijvoorbeeld een elektrische stroom door water laten lopen, vormt het waterstofgas en zuurstofgas.
Figuur 02: Elektrolyse van water
Tijdens het proces van waterige elektrolyse wordt een elektrische stroom door een geïoniseerd elektrolyt geleid; hier bewegen de kationen naar de anode en anionen naar de kathode. Dit type systeem wordt een elektrolysecel genoemd. Er zijn veel toepassingen van waterige elektrolyse, waaronder galvaniseren, het raffineren van bauxiet tot aluminium, het produceren van chloor en bijtende soda uit keukenzout, enz.
Wat is het verschil tussen gesmolten en waterige elektrolyse?
Gesmolten en waterige elektrolyse zijn analytische technieken in de chemie die nuttig zijn bij het scheiden van chemische elementen in de analytsubstantie. Het belangrijkste verschil tussen gesmolten en waterige elektrolyse is dat gesmolten elektrolyse elementen van de analyt produceert, terwijl waterige elektrolyse een waterige zoutoplossing en een mengsel van gassen als het eindproduct produceert.
De onderstaande infographic toont meer vergelijkingen met betrekking tot het verschil tussen gesmolten en waterige elektrolyse.
Samenvatting – Gesmolten versus waterige elektrolyse
Elektrolyse is een techniek in de analytische chemie die het gebruik van elektriciteit omvat om elementen in een stof te scheiden. Gesmolten en waterige elektrolyse zijn twee van dergelijke soorten elektrolyse. Het belangrijkste verschil tussen gesmolten en waterige elektrolyse is dat gesmolten elektrolyse elementen van de analyt produceert, terwijl waterige elektrolyse een waterige zoutoplossing en een mengsel van gassen als het eindproduct produceert.
