Het belangrijkste verschil tussen katalysator en tussenproduct is dat een katalysator nuttig is aan het begin van de reactie en aan het einde wordt geregenereerd, terwijl een tussenproduct wordt gevormd tijdens de chemische reactie en niet bestaat aan het einde van de reactie.
De termen katalysator en tussenproduct zijn erg belangrijk bij chemische reacties. Een katalysator is een chemische verbinding die de reactiesnelheid kan verhogen zonder zelf te worden verbruikt, terwijl een tussenproduct een molecuul is dat uit twee of meer reactanten wordt gevormd en een verdere reactie ondergaat om eindproducten te geven.
Wat is een katalysator?
Een katalysator is een chemische verbinding die de reactiesnelheid kan verhogen zonder zelf te worden verbruikt. Daarom kan deze verbinding herhaaldelijk blijven werken. Om deze reden is er maar een kleine hoeveelheid katalysator nodig voor een bepaalde chemische reactie.
Een katalysator biedt een alternatieve route voor een chemische reactie door de activeringsenergie van een reactie te verminderen. Hier combineert de katalysator met de reactant om een tussenproduct te creëren, en na voltooiing van de vereiste reactie verlaat de katalysator het tussenproduct en regenereert.
Er zijn twee soorten katalysatoren; het zijn homogene en heterogene katalysatoren. In homogene katalysatoren bevinden de moleculen zich in dezelfde fase als reactantmoleculen. In heterogene katalysatoren bevinden de moleculen zich echter in een andere fase dan die van reactantmoleculen. Enzymen zijn een goed voorbeeld van biologische katalysatoren.
Wat is een tussenpersoon?
Een tussenproduct is een molecuul dat wordt gevormd uit twee of meer reactanten en verdere reacties ondergaat om eindproducten te geven. Een tussenproduct wordt gevormd in meerstapsreacties. Meestal vereisen gecompliceerde chemische reacties meer dan één stap om de reactie te voltooien om het gewenste eindproduct te krijgen. In deze reacties geven alle reactiestappen behalve de laatste stap tussenproducten; de laatste stap geeft het product in plaats van een tussenproduct. Daarom is een tussenproduct onstabiel en heeft het de neiging om snel een verdere reactie te ondergaan.
Normaal gesproken komen tussenproducten zeer zelden voor in het reactiemengsel vanwege hun onstabiele aard. Ze bestaan voor een korte tijd. Bovendien is het erg moeilijk om een tussenproduct te isoleren omdat het de neiging heeft verder te reageren. Bij een bepaalde reactie kan er in elke reactiestap een zeer groot aantal tussenliggende moleculen zijn. Soms is het erg moeilijk om deze moleculen te identificeren.
We kunnen onderscheid maken tussen tussenproducten en moleculaire trillingen. Deze hebben doorgaans een vergelijkbare levensduur en zijn slechts overgangen. Meestal zijn deze moleculen zeer reactief. Een goed voorbeeld is de verestering van een diol, waarbij in de eerste stap een monoester wordt geproduceerd en in de tweede (laatste) stap een dioester.
Wat is het verschil tussen katalysator en tussenproduct?
Het belangrijkste verschil tussen katalysator en tussenproduct is dat een katalysator nuttig is aan het begin van de reactie en aan het einde wordt geregenereerd, terwijl een tussenproduct wordt gevormd tijdens de chemische reactie en niet bestaat aan het einde van de reactie. Bovendien zijn katalysatoren stabiel, terwijl tussenproducten zeer onstabiel zijn.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen katalysator en tussenproduct in tabelvorm voor een zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Katalysator vs Intermediair
Het belangrijkste verschil tussen katalysator en tussenproduct is dat een katalysator wordt toegevoegd aan het begin van de reactie en geregenereerd aan het einde van de reactie, terwijl een tussenproduct wordt gevormd tijdens de reactie en niet wordt geregenereerd aan het einde van de reactie.
