Het belangrijkste verschil tussen het magnetische kwantumgetal en het spinkwantumgetal is dat het magnetische kwantumgetal nuttig is bij het differentiëren van orbitalen die beschikbaar zijn in subschalen, terwijl het spinkwantumgetal de energie, vorm en oriëntatie van een orbitaal beschrijft.
Quantumgetallen zijn een reeks waarden die de unieke kwantumtoestand van een elektron in een atoom beschrijven. Er zijn vier specifieke kwantumgetallen: hoofdkwantumgetal, hoekkwantumgetal, magnetisch kwantumgetal en spinkwantumgetal.
Wat is een magnetisch kwantumgetal?
Magnetisch kwantumgetal onderscheidt orbitalen die beschikbaar zijn binnen subschillen. Het symbool voor deze waarde is mi Volgens de definitie stelt dit kwantumgetal dat de elektronen in elke specifieke subschil hoekige kwantumgetallen hebben die variëren van –l tot +l plus nul. Daarom bevatten s, p, d en f subshells verschillende aantallen orbitalen. De volgende tabel toont het aantal orbitalen dat aanwezig is in elke subshell.
| Subshell | Waarden voor magnetisch kwantumgetal | Aantal orbitalen |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Het magnetische kwantumgetal bepa alt de energieverschuiving van een orbitaal die optreedt als gevolg van het extern aangelegde magnetische veld. Dit effect noemen we het “Zeeman-effect”. Het werkelijke magnetische moment komt voort uit twee factoren: elektronenhoekmoment en elektronenspin, die worden beschreven vanuit het magnetische kwantumgetal.
Wat is Spin Quantum Number?
Spin-kwantumgetal beschrijft de energie, vorm en oriëntatie van een orbitaal. Het symbool voor deze waarde is "s". Het spinkwantumgetal is een parameter van het intrinsieke impulsmoment van een atoom. Het spinimpulsmoment van een elektron in een orbitaal wordt gegeven als s=1/2.
Figuur 02: Effect van een extern magnetisch veld op een elektron
Een orbitaal kan een paar elektronen bevatten; vandaar dat de twee elektronen s=-1/2 en s=+1/2 spinkwantumgetallen hebben. Het verwijst naar de "spin-up" en "spin-down" oriëntaties van elektronen. Het kwantumgetal specificeert de kwantumtoestand van een bepaald elektron van een atoom. Verder kunnen we een "totaal spin-quantumgetal" (S) geven, dat de spins van verschillende ongepaarde elektronen van bepaalde atomen koppelt.
Wat is het verschil tussen magnetisch kwantumgetal en spin-kwantumgetal?
Quantumgetallen zijn een reeks waarden die de unieke kwantumtoestand van een elektron in een atoom beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen het magnetische kwantumgetal en het spinkwantumgetal is dat het magnetische kwantumgetal nuttig is bij het differentiëren van orbitalen die beschikbaar zijn in subschillen, terwijl het spinkwantumgetal de energie, vorm en oriëntatie van een orbitaal beschrijft. De waarden voor het magnetische kwantumgetal worden gegeven als –l, 0 en +l. Het symbool voor deze waarde is mi Maar het spinkwantumgetal wordt gegeven als -1/2 en +1/2. Het symbool voor deze waarde is "s".
Bovendien is een ander verschil tussen het magnetische kwantumgetal en het spinkwantumgetal dat het magnetische kwantumgetal de energieverschuiving van een orbitaal beschrijft die optreedt als gevolg van het extern aangelegde magnetische veld, terwijl het spinkwantumgetal de intrinsieke hoek beschrijft momentum van een atoom.
Samenvatting – Magnetisch kwantumgetal versus spinkwantumgetal
Quantumgetallen zijn een reeks waarden die de unieke kwantumtoestand van een elektron in een atoom beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen het magnetische kwantumgetal en het spinkwantumgetal is dat het magnetische kwantumgetal nuttig is bij het differentiëren van orbitalen die beschikbaar zijn in subschillen, terwijl het spinkwantumgetal de energie, vorm en oriëntatie van een orbitaal beschrijft.
