Het belangrijkste verschil tussen gramequivalent en equivalentgewicht is dat gramequivalent beschrijft dat de massa van één equivalent wordt gegeven in de eenheid gram, terwijl equivalentgewicht de massa van één equivalent in elke maateenheid beschrijft.
Grammaquivalent en equivalentgewicht zijn twee termen die in de algemene scheikunde worden gebruikt voor chemische berekeningen. Deze termen worden ook gebruikt in analytische chemie (in volumetrische en gravimetrische analyse) en in polymeerchemie.
Wat is Gram-equivalent?
Gram-equivalent is de massa van een equivalent in grammen. Het beschrijft de massa in grammen van een element, groep of een verbinding. Deze term verschilt echter van de term equivalent gewicht op basis van de meeteenheid. Dit komt omdat de massa in verschillende eenheden kan worden gemeten en een equivalent betekent elk beschouwd onderdeel van een materiaal. Vervolgens wordt de massa van dat deel uitgedrukt in de maateenheid voor de massa van dat specifieke materiaal.
Wat is equivalent gewicht?
Equivalentgewicht verwijst naar de massa van één equivalent van een materiaal dat wordt beschouwd. Het kan worden gebruikt met een element, een groep elementen of een verbinding. Deze term kan ook worden gedefinieerd als de massa van een bekende stof die een vaste hoeveelheid van een andere stof kan combineren of verdringen. Het equivalentgewicht van een element is bijvoorbeeld de massa die 1,008 gram waterstof, 8,0 gram zuurstof of 35,5 gram chloor combineert met of verdringt. Deze waarden worden verkregen door de atomaire massa te delen door de meest voorkomende valentiewaarde; e.g. equivalent gewicht met betrekking tot zuurstof wordt verkregen door 16gmol-1/2=8.0g.
Voor zuur-base-reacties verwijst het equivalentgewicht echter naar de massa die reageert met een mol waterstofionen. De eenheid van equivalent gewicht is de eenheid van massa. Dit is dus geen dimensieloze waarde. Meestal is gram de eenheid die wordt gebruikt om het equivalentgewicht te meten. Oorspronkelijk wordt de waarde van het equivalentgewicht experimenteel bepaald. Maar we kunnen het ook berekenen met behulp van de molaire massa's. Het equivalentgewicht kan bijvoorbeeld worden berekend door de molaire massa te delen door positieve of negatieve elektrische ladingen die worden gevormd door het oplossen van de verbinding.
Figuur 1: Een zuur-base-titratie (de berekeningen in deze titratietechnieken gebruiken de equivalente gewichten van zuren en basen om moeilijkheden bij berekeningen te voorkomen)
In algemene chemische berekeningen kunnen we het equivalentgewicht bepalen door de molmassa van de gewenste stof te delen door het aantal mol waterstofionen dat door deze verbinding wordt geproduceerd bij oplossen in water. De molaire massa van zwavelzuur is bijvoorbeeld 98 g/mol. Het produceert twee mol waterstofionen bij oplossen. Daarom is het equivalentgewicht 98/2=49geq-1
Wat is het verschil tussen gram-equivalent en equivalent gewicht?
Grammaquivalent en equivalentgewicht zijn belangrijke termen die we gebruiken in chemische berekeningen. Het belangrijkste verschil tussen gramequivalent en equivalentgewicht is dat gramequivalent beschrijft dat de massa van één equivalent wordt gegeven in de eenheid gram, terwijl equivalentgewicht de massa van één equivalent in elke maateenheid beschrijft.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen gram-equivalent en equivalentgewicht samen.
Samenvatting – Gram-equivalent versus equivalent gewicht
Grammaquivalent en equivalentgewicht zijn belangrijke termen die we gebruiken in chemische berekeningen. Het belangrijkste verschil tussen gramequivalent en equivalentgewicht is dat gramequivalent beschrijft dat de massa van één equivalent wordt gegeven in de eenheid gram, terwijl equivalentgewicht de massa van één equivalent in elke maateenheid beschrijft.
