Het belangrijkste verschil tussen normaliteitsfactor en titratiefout is dat normaliteitsfactor de verhouding geeft tussen een waargenomen waarde en de theoretische waarde, terwijl titratiefout het verschil geeft tussen het waargenomen eindpunt en het werkelijke eindpunt van een titratie.
Noraliteitsfactor en titratiefout zijn belangrijk in de analytische chemie voor de bepaling van de variatie van het waargenomen resultaat van het theoretisch juiste resultaat voor hetzelfde experiment.
Wat is de normaliteitsfactor?
Noraliteitsfactor is de verhouding tussen de waargenomen waarde en de theoretische waarde van het gewicht met betrekking tot de bereiding van een oplossing. Met andere woorden, de normaliteitsfactor verwijst naar de verhouding tussen het waargenomen gewicht van de opgeloste stof en het theoretische gewicht van de opgeloste stof die nodig is bij het bereiden van een gewenste oplossing met een bekende normaliteitswaarde.
De normaliteit van een oplossing verwijst naar het gramequivalentgewicht van een opgeloste stof die aanwezig is in een liter van een oplossing. Daarom kunnen we het de equivalente concentratie noemen. Het symbool voor normaliteit is "N". Over het algemeen is de meeteenheid van normaliteit eq/L (equivalent per liter). Voor zeer kleine hoeveelheden kunnen we de eenheid gebruiken als meq/L (milliequivalent per liter).
De eenvoudigste methode om de normaliteit van een oplossing te berekenen, is door de molariteit van de oplossing te gebruiken. Bijvoorbeeld, 1 M zwavelzuur heeft 2 N normaliteit in zuur-base reacties omdat één zwavelzuurmolecuul twee mol waterstofionen kan geven. Dan kunnen we de normaliteitsfactor bepalen door de normaliteit te delen door molariteit; bijv. de normaliteitsfactor voor zwavelzuur is 2. De meest nauwkeurige methode om de normaliteitsfactor te bepalen, is echter de berekening van het waargenomen gewicht van de opgeloste stof die in een oplossing aanwezig is en de berekening van het theoretische gewicht.
Wat is een titratiefout?
Titratiefout is het verschil tussen het eindpunt en het equivalentiepunt van een titratie. Met andere woorden, de term titratiefout verwijst naar het volume van het eindpunt dat hoger of lager is dan het equivalentiepunt. Het eindpunt van een titratie is het waargenomen einde van de reactie die een verandering in de kleur geeft.
Het equivalentiepunt is echter het exacte volume waar de reactie in de titratiekolf stopt. Het eindpunt van een titratie is het punt waar de reactie eindigt volgens de indicator die bij de titratie wordt gebruikt.
Wat is het verschil tussen normaliteitsfactor en titratiefout?
De termen normaliteitsfactor en titratiefout beschrijven de variatie van een resultaat dat is verkregen uit een bepaald experiment met betrekking tot het theoretisch berekende resultaat. Het belangrijkste verschil tussen normaliteitsfactor en titratiefout is dat normaliteitsfactor de verhouding geeft tussen een waargenomen waarde en de theoretische waarde, terwijl titratiefout het verschil geeft tussen het waargenomen eindpunt en het werkelijke eindpunt van een titratie.
Bovendien is de normaliteitsfactor een verhouding, terwijl de titratiefout het verschil is tussen twee waarden.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen normaliteitsfactor en titratiefout samen.
Samenvatting – Normaliteitsfactor versus titratiefout
Noraliteitsfactor en titratiefout zijn belangrijk in de analytische chemie voor de bepaling van de variatie van het waargenomen resultaat van het theoretisch juiste resultaat voor hetzelfde experiment. Het belangrijkste verschil tussen normaliteitsfactor en titratiefout is dat normaliteitsfactor de verhouding geeft tussen een waargenomen waarde en de theoretische waarde, terwijl titratiefout het verschil geeft tussen het waargenomen eindpunt en het werkelijke eindpunt van een titratie.
