Het belangrijkste verschil tussen ruthenium en rhodium is dat ruthenium zeven elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil, terwijl rhodium acht elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil.
Zowel ruthenium als rhodium zijn chemische elementen in periode 5 van het periodiek systeem. Maar ze hebben verschillende atoomnummers; daarom hebben deze chemische elementen verschillende chemische en fysische eigenschappen zoals hieronder beschreven.
Wat is ruthenium?
Ruthenium is een chemisch element met atoomnummer 44. Het chemische symbool voor ruthenium is Ru, en het is een zeldzaam overgangsmetaal. We kunnen ruthenium vinden in groep 8 en periode 5 van het periodiek systeem der elementen. Daarom is het een d-blokelement en de elektronische configuratie van dit element is [Kr]4d75s1 Bij kamertemperatuur en druk is dit chemisch element komt voor in de vaste toestand en heeft een zeer hoog smeltpunt (ongeveer 2300 Celsius) en een zeer hoog kookpunt (ongeveer 4400 Celsius). De meest voorkomende en stabiele oxidatietoestanden van ruthenium zijn +3 en +4. Het kan een licht zuur oxide vormen.
Ruthenium komt van nature voor in zijn oorspronkelijke staat. Deze vaste stof verschijnt als een polyvalent hard wit metaal. De kristalstructuur van het vaste ruthenium is een zeshoekige dichtgepakte structuur. Bovendien bevat ruthenium ongepaarde elektronen, waardoor het paramagnetisch is. Daarnaast heeft ruthenium slechts één elektron in de buitenste elektronenschil, terwijl alle andere groep 8-elementen twee elektronen bevatten. Dit is een unieke eigenschap van ruthenium.
Wat is Rhodium?
Rhodium is een chemisch element met atoomnummer 45. Het chemische symbool van dit element is Rh. Het is een zeldzaam overgangsmetaal dat in groep 9 en periode 5 van het periodiek systeem der elementen staat. Rhodium verschijnt als een zilverwit metaal. Het is een hard metaal dat corrosiebestendig en chemisch inert is. Daarom kunnen we het classificeren als een edelmetaal. Er is slechts één natuurlijk voorkomende isotoop van rhodium (Rh-103). We kunnen dit metaal van nature als een vrij metaal vinden vanwege zijn inerte aard. Soms komt het voor als een legering met soortgelijke metalen, en het komt zelden voor als een chemische verbinding in mineralen. bijv. boogie. De meest voorkomende oxidatietoestand van rhodium is +3. Het kan amfotere oxiden vormen.
Als we kijken naar het natuurlijke voorkomen van rhodium, is het oer, en in zijn vaste toestand heeft rhodium een in het gezicht gecentreerde kubische kristalstructuur. Dit metaal is paramagnetisch omdat het ongepaarde elektronen heeft. Het smeltpunt en het kookpunt zijn erg hoog (respectievelijk ongeveer 1900 en 3600 Celsius).
Rhodium is een hard metaal met een hoge reflectie. Normaal gesproken vormt het zelfs bij verhitting geen oxiden. Het kan alleen zuurstof opnemen op het laatpunt van het metaal. Bij het stollen komt deze geabsorbeerde zuurstof volledig vrij. De meeste zuren kunnen rhodiummetaal niet aantasten. bijv. onoplosbaar in salpeterzuur.
Wat is het verschil tussen ruthenium en rhodium?
Ruthenium is een chemisch element met atoomnummer 44, terwijl rhodium een chemisch element is met atoomnummer 45. Beide zijn periode 5-elementen. Het belangrijkste verschil tussen ruthenium en rhodium is dat ruthenium zeven elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil, terwijl rhodium acht elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil.
De onderstaande tabel geeft een gedetailleerde vergelijking van beide elementen om het verschil tussen ruthenium en rhodium te onderscheiden.
Samenvatting – Ruthenium vs Rhodium
Zowel ruthenium als rhodium bevinden zich in dezelfde periode in het periodiek systeem der elementen, maar ze zijn in verschillende groepen omdat ze verschillende atoomnummers hebben. Het belangrijkste verschil tussen ruthenium en rhodium is dat ruthenium zeven elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil, terwijl rhodium acht elektronen bevat in de buitenste d-elektronenschil.
