Het belangrijkste verschil tussen endergonische en exergonische reacties is dat endergonische reacties niet-spontaan en ongunstig zijn, terwijl exergonische reacties spontaan en gunstig zijn.
Energie is het vermogen om werk te doen. In een systeem kan energie werk doen en energie kan worden omgezet in andere vormen zoals warmte, geluid, licht etc. Wanneer de energie van een systeem verandert als gevolg van een temperatuurverschil tussen het systeem en de omgeving, zeggen we dat energie is overgedragen als warmte. Een chemische reactie kan worden beschouwd als een systeem. Een chemische reactie is een proces waarbij een of meer verbindingen door een reeks veranderingen worden omgezet in een nieuwe reeks verbindingen.
Wanneer de reactie voortgaat, kan er een energieoverdracht zijn van de omgeving naar het systeem of vice versa. Sommige van deze reacties zijn spontaan, andere niet. Alle reacties die in de omgeving plaatsvinden, zijn niet spontaan, maar we zien dat deze niet-spontane reacties op natuurlijke wijze plaatsvinden. Dat komt omdat niet-spontane reacties gekoppeld zijn aan de spontane reacties en ze worden aangedreven door de energie van de spontane reacties.
Wat is endergonic?
Het woord "ender" is afgeleid van het woord "endo" wat "binnen" betekent. Endergonic betekent daarom het absorberen van energie in de vorm van werk. Daarom levert de omgeving bij een endergonische reactie energie aan het systeem. Bovendien zullen de producten een hogere energie hebben dan de reactanten. Een endergonische reactie wordt als niet-spontaan of ongunstig beschouwd. Als deze energieoverdracht bij constante druk en temperatuur plaatsvindt, is de standaard Gibbs-vrije energie positief. De evenwichtsconstante voor een endergonische reactie is dus kleiner dan één.
Fotosynthese is een endergonische reactie die plaatsvindt in de natuurlijke omgeving. Voor fotosynthese wordt energie geleverd door zonlicht. In het menselijk lichaam, wanneer endergonische reacties plaatsvinden, wordt de energie geleverd door de ATP. Daarom zijn endergonische reacties gekoppeld aan ATP-hydrolysereacties.
Wat is Exergonic?
Exergonic betekent energie vrijmaken in de vorm van werk. Bij deze reacties komt energie vrij van het systeem naar buiten. Exergonische reacties zijn gunstig en spontaan.
Omdat de energie vrijkomt tijdens de reactie, bevatten de producten minder energie dan de reactanten. Daarom wordt de enthalpieverandering (∆H) negatief. Bovendien, als de overdracht wordt uitgevoerd bij constante druk en temperatuur, zal standaard Gibbs vrije energie een negatieve waarde zijn.
Wat is het verschil tussen endergonic en exergonic?
Endergonisch betekent het absorberen van energie in de vorm van werk, terwijl exergonic betekent het vrijgeven van energie in de vorm van werk. Het belangrijkste verschil tussen endergonic en exergonic is dat endergonische reacties niet-spontaan en ongunstig zijn, terwijl exergonische reacties spontaan en gunstig zijn. De standaard Gibbs vrije energie zal positief zijn bij endergonische reacties, in tegenstelling tot exergonische reacties. Bij exergonische reacties bevatten de producten minder energie dan de reactanten, maar bij endergonische reacties bevatten producten meer energie dan de reactanten.
Samenvatting – Endergonic vs Exergonic
Endergonisch betekent het absorberen van energie in de vorm van werk, terwijl exergonic betekent het vrijgeven van energie in de vorm van werk. Het belangrijkste verschil tussen endergonische en exergonische reacties is dat endergonische reacties niet-spontaan en ongunstig zijn, terwijl exergonische reacties spontaan en gunstig zijn.
Afbeelding met dank aan:
1. "Endergonisch" door J3hoang - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" door J3hoang - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
