Het belangrijkste verschil tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat is dat zinksulfaatmonohydraat één zinkmetaalkation en één sulfaatanion heeft in combinatie met één watermolecuul van kristallisatie, terwijl zinksulfaatheptahydraat één zinkmetaalkation en één sulfaatanion bevat associatie met zeven watermoleculen van kristallisatie.
Zinksulfaat of zinksulfaat (andere spelling maar dezelfde stof) is een anorganische stof die een zinkmetaalkation en een sulfaatanion in zijn chemische structuur bevat. Het is een zout van zinkmetaal. Deze stof is nuttig als voedingssupplement voor de behandeling van zinktekort om elke aandoening met een hoog risico te voorkomen. Bovendien zijn de sulfaatmoleculen met kristalwater de meest voorkomende vorm van zinksulfaat. Er kunnen verschillende gehydrateerde vormen van deze stof zijn, maar de heptahydraatvorm is de meest voorkomende. Bovendien zijn zinksulfaat en zijn hydraatvormen allemaal kleurloze kristalvormen.
Wat is zinksulfaat-monohydraat?
Zinksulfaat-monohydraat is een gehydrateerde vorm van zinksulfaat waarbij er één watermolecuul is voor kristallisatie. De chemische formule voor deze verbinding is ZnSO4. H2O, terwijl de molaire massa van deze stof 179,45 g/mol is. Het verschijnt als een kleurloos kristal, maar is in de handel verkrijgbaar als een beige-wit kleurpoeder of als korrels. Deze stof is matig oplosbaar in water en ook oplosbaar in zuren. Zinksulfaat-monohydraat is een minder voorkomende hydraatvorm van zinksulfaat; daarom wordt zinksulfaatheptahydraat meestal gebruikt waar zinksulfaat nodig is, omdat het de meest voorkomende vorm van zinksulfaat is.
Wat is zinksulfaat-heptahydraat?
Zinksulfaat-heptahydraat is een gehydrateerde vorm van zinksulfaat met zeven moleculen voor kristallisatie. De chemische stof voor deze verbinding is ZnSO4.7H2O, terwijl de molaire massa van deze verbinding 287,54 g/mol is. Deze gehydrateerde vorm van zinksulfaat is de meest voorkomende vorm onder andere hydraten van zinksulfaat. Historisch gezien werd deze stof "witte vitriool" genoemd. Het verschijnt als kleurloze kristallen. Het is echter in de handel verkrijgbaar in witte kristallijne poedervorm.
Bij het overwegen van de toepassingen van zinksulfaat-heptahydraat, is het nuttig als stollingsmiddel bij de productie van rayon. Bovendien is deze stof belangrijk als voorloper voor pigmentlithopon. Bovendien kunnen we het in leer en medicijnen gebruiken als samentrekkend en braakmiddel, als laboratoriumreagens, als voedingssupplement voor diervoeding, als component in meststoffen en landbouwsprays, enz.
Wat zijn de overeenkomsten tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat?
- Zinksulfaat-monohydraat en heptahydraat zijn anorganische verbindingen.
- Beide zijn zouten van zinkmetaal.
- Beide zijn gehydrateerde vormen.
- Deze stoffen verschijnen als kleurloze kristallen.
Wat is het verschil tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat?
Zinksulfaat-monohydraat en heptahydraat zijn gehydrateerde vormen van zinksulfaat, en het is het aantal watermoleculen van kristallisatie dat ze van elkaar onderscheidt. Het belangrijkste verschil tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat is dat zinksulfaatmonohydraat één zinkmetaalkation en één sulfaatanion heeft in combinatie met één watermolecuul van kristallisatie, terwijl zinksulfaatheptahydraat één zinkmetaalkation en een sulfaatanion heeft in combinatie met zeven watermoleculen van kristallisatie.
De volgende tabel geeft een overzicht van het verschil tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat.
Samenvatting – Zinksulfaatmonohydraat versus heptahydraat
Er kunnen verschillende gehydrateerde vormen van zinksulfaat zijn, en de heptahydraatvorm is de meest voorkomende. Het belangrijkste verschil tussen zinksulfaatmonohydraat en heptahydraat is dat zinksulfaatmonohydraat één zinkmetaalkation en één sulfaatanion heeft in combinatie met één watermolecuul van kristallisatie, terwijl zinksulfaatheptahydraat één zinkmetaalkation en één sulfaatanion heeft in combinatie met zeven watermoleculen van kristallisatie.
