Het belangrijkste verschil tussen loodnitraat en zinknitraat is dat loodnitraat reageert met ammoniumhydroxide, waarbij een wit neerslag wordt gevormd dat niet oplosbaar is in een overmaat aan ammoniumhydroxide, terwijl zinknitraat reageert met ammoniumhydroxide en een wit neerslag vormt dat is oplosbaar in overtollige ammoniumhydroxideoplossing.
Loodnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule Pb(NO3)2, terwijl zinknitraat een anorganische verbinding is met de chemische formule Zn(NO3)2.
Wat is loodnitraat?
Loodnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule Pb(NO3)2. Gewoonlijk bestaat het als een kleurloos kristal of een wit poeder. Het ontleedt bij hoge temperaturen. Deze verbinding is doorgaans giftig en we moeten er voorzichtig mee omgaan om inademing, inslikken en huidcontact te voorkomen.
We kunnen loodnitraatverbindingen produceren door de reactie tussen loodoxide en geconcentreerd salpeterzuur. We kunnen het ook bereiden door de verdamping van de oplossing die wordt verkregen door de reactie van metallisch lood met verdund salpeterzuur. Bovendien kunnen zich kristallen van loodnitraat vormen bij de verwerking van lood-bismutafval van loodraffinaderijen.
Figuur 01: De atoomrangschikking van loodnitraatverbinding
Meestal heeft loodnitraat de neiging om bij verhitting te ontleden. Dit is handig bij pyrotechniek. Verder is het in water oplosbaar en lost het ook op in verdund salpeterzuur. Als we alkalische verbindingen aan de oplossing toevoegen, vormen zich basische nitraten. We kunnen loodnitraatverbindingen gebruiken voor de productie van coördinatiecomplexen. In deze complexen is het loodion een harde acceptor en kan het sterke complexen vormen door te combineren met stikstof- en zuurstof-elektronendonerende liganden. bijv. combinatie van loodnitraat en pentaethyleenglycol in aanwezigheid van acetonitril en methanol vormen [Pb(NO3)2(EO5)] bij verdamping.
Er zijn weinig toepassingen van loodnitraat, waaronder het gebruik als warmtestabilisator in nylon polyesters in de vorm van een coating voor fotothermografisch papier en in rodenticiden, in het goudcyanidatieproces voor uitlogingsdoeleinden en bij het bereiden van isothiocyanaten uit dithiocarbamaten.
Wat is zinknitraat?
Zinknitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule Zn(NO3)2. Het is een wit kristallijn zout dat sterk vervloeiend is. Meestal kunnen we het in hexahydraatvorm vinden. Verder is deze stof oplosbaar in zowel water als alcohol.
Figuur 02: De chemische structuur van zinknitraat
We kunnen zinknitraat produceren door zink op te lossen in salpeterzuur. Deze reactie is echter afhankelijk van de concentratie. De reactie in geconcentreerd zuur vormt ook ammoniumnitraat. Bovendien, als we zinknitraatverbinding verhitten, kan deze thermische ontleding ondergaan om zinkoxide, stikstofdioxide en zuurstof te vormen.
Er zijn een paar toepassingen van zinknitraat, waaronder het gebruik ervan bij de synthese van coördinatiepolymeren, de productie van verschillende op ZnO gebaseerde verbindingen, als beitsmiddel bij het verven, enz.
Wat is het verschil tussen loodnitraat en zinknitraat?
Loodnitraat en zinknitraat zijn anorganische verbindingen met belangrijke toepassingen in industrieën. Het belangrijkste verschil tussen loodnitraat en zinknitraat is de reactie met ammoniumhydroxide. Loodnitraat reageert met ammoniumhydroxide en vormt een wit neerslag dat niet oplosbaar is in een overmaat aan ammoniumhydroxide, terwijl zinknitraat reageert met ammoniumhydroxide en een wit neerslag vormt dat oplosbaar is in een overmaat aan ammoniumhydroxide.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen loodnitraat en zinknitraat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Loodnitraat versus zinknitraat
Loodnitraat en zinknitraat zijn respectievelijk nitraten van lood en zinkkationen. Het belangrijkste verschil tussen loodnitraat en zinknitraat is dat loodnitraat reageert met ammoniumhydroxide en een wit precipitaat vormt dat niet oplosbaar is in een overmaat aan ammoniumhydroxide, terwijl zinknitraat reageert met ammoniumhydroxide en een wit precipitaat vormt dat oplosbaar is in een overmaat aan ammoniumhydroxide..
