Belangrijk verschil – Kc vs Kp
Kc en Kp zijn evenwichtsconstanten. De evenwichtsconstante van een reactiemengsel is een getal dat de verhouding uitdrukt tussen de concentraties of druk van producten en reactanten in dat reactiemengsel. Het belangrijkste verschil tussen Kc en Kp is dat Kc de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de termen van concentratie, terwijl Kp de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de termen van druk.
Deze evenwichtsconstante wordt gegeven voor omkeerbare reacties. Kc is de evenwichtsconstante die wordt gegeven als een verhouding tussen de concentraties van producten en reactanten, terwijl Kp de evenwichtsconstante is die wordt gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten.
Wat is Kc?
Kc is de evenwichtsconstante die wordt gegeven als een verhouding tussen concentraties van producten en reactanten. De molaire concentraties van de componenten worden gebruikt voor de expressie van Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
De evenwichtsconstante voor de bovenstaande reactie kan worden geschreven als:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] en [D] zijn concentraties van A, B reactanten en C, D producten. De exponenten "a", "b", "c" en "d" zijn stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant en product in de chemische vergelijking. In de uitdrukking van Kc worden de concentraties van reactanten en producten verhoogd tot de machten gelijk aan hun stoichiometrische coëfficiënten.
Wat is Kp?
Kp is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten. Deze evenwichtsconstante geldt voor gasvormige reactiemengsels. Kp hangt af van partiële drukken van gasvormige componenten in het reactiemengsel.
Figuur 1: Partiële drukken van gascomponenten in een mengsel.
pP + qQ ↔ rR + sS
De evenwichtsconstante voor de bovenstaande reactie kan worden geschreven als:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” geeft de partiële druk aan. Daarom, pP, pQ, pR en pSzijn partiële drukken van P-, Q-, R- en S-gascomponenten. De exponenten "p", "q", "r" en "s" zijn stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant en product in de chemische vergelijking.
Wat is de relatie tussen Kc en Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Waar Kp de evenwichtsconstante van druk is, is Kc de evenwichtsconstante van concentratie, R is de universele gasconstante (8.314 Jmol-1K-1), T is de temperatuur en Δn is het verschil tussen het totale aantal molen gasproducten en het totale aantal molen gas reactanten.
Wat is het verschil tussen Kc en Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc is de evenwichtsconstante die wordt gegeven als een verhouding tussen concentraties van producten en reactanten. | Kp is de evenwichtsconstante die wordt gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten. |
| Reactanten | |
| Kc kan worden gebruikt voor gasvormige of vloeibare reactiemengsels. | Kp wordt alleen gebruikt voor gasvormige reactiemengsels. |
| Eenheden | |
| Kc wordt gegeven door eenheden van concentratie. | Kp wordt gegeven door eenheden van druk. |
Samenvatting – Kc vs Kp
Equilibriumconstante van een reactiemengsel verklaart de verhouding tussen producten en reactanten die in dat reactiemengsel aanwezig zijn in termen van ofwel concentraties (gegeven als Kc) of partiële druk (gegeven als Kp). Het belangrijkste verschil tussen Kc en Kp is dat Kc de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de termen van concentratie, terwijl Kp de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de termen van druk.
