Het belangrijkste verschil tussen de ideale gaswet en de echte gaswet is dat de ideale gaswet het gedrag van een theoretisch gas beschrijft, terwijl de echte gaswet het gedrag beschrijft van daadwerkelijk voorkomende gassen in het universum.
Een ideaal gas is een theoretisch gas waarvan de willekeurig bewegende gasdeeltjes volledig elastische botsingen hebben en geen andere interacties daartussen. Volgens deze definitie kunnen we begrijpen dat deze ideale gassen niet in de natuur kunnen voorkomen, omdat er in wezen interacties zijn tussen gasdeeltjes voor elk gas dat we kennen. In feite zijn de gassen die we kennen echte gassen.
Wat is de ideale gaswet?
De ideale gaswet is een vergelijking die het gedrag van een ideaal gas beschrijft. Ideale gassen zijn hypothetisch en deze gassen komen alleen in theorieën voor. Daarom kunnen we met behulp van de ideale gaswet het gedrag van veel echte gassen die we kennen begrijpen en inschatten. Het heeft echter verschillende beperkingen. Deze wet is ook een combinatie van verschillende andere wetten:
- Wet van Boyle
- Wet van Charles
- Wet van Avogadro
- Wet van Gay-Lussac
Berekening
Kortom, we kunnen de ideale gaswet als volgt geven;
PV=nRT
Waar, P is druk, V is volume en T is de temperatuur van het ideale gas. Hier is "n" het aantal mol van het ideale gas en "R" is een constante - we noemen het de ideale gasconstante. Het heeft een universele waarde; de waarde van R is hetzelfde voor elk gas en is 8,314 J/(K·mol).
Bovendien kunnen we verschillende afgeleiden van deze wet verkrijgen; molaire vorm, gecombineerde vorm, enz. Omdat "n" bijvoorbeeld het aantal mol is, kunnen we het geven met behulp van het molecuulgewicht van het gas. De afleiding is als volgt.
n=m/M
waar, n is het aantal mol gas, m is de massa van het gas en M is het molecuulgewicht van het gas. Door de bovenstaande vergelijking te gebruiken, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Als we de dichtheid van het gas willen krijgen, kunnen we de bovenstaande vergelijking als volgt gebruiken;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Bovendien, als we de gecombineerde gaswet willen krijgen van de ideale gaswet, kunnen we deze als volgt afleiden; voor twee gassen “1” en “2” zijn de druk, het volume en de temperatuur P1, V1, T 1 en P2, V2 en T2 Dan voor de twee gassen, kunnen we twee vergelijkingen schrijven als;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ………………..(2)
Door vergelijking (1) te delen van vergelijking (2), krijgen we, (P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
We kunnen deze vergelijking als volgt herschikken;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Wat is echte gaswet?
Reële gaswet, ook wel Van der Waals-wet genoemd, is afgeleid van de ideale gaswet om het gedrag van echte gassen te beschrijven. Omdat echte gassen zich niet ideaal kunnen gedragen, heeft de echte gaswet wijzigingen aangebracht in de druk- en volumecomponenten in de ideale gaswet. We kunnen dus het volume en de druk als volgt verkrijgen:
Volume van echt gas=(Vm – b)
Druk van echt gas=(P + a{n2/V2})
Dan kunnen we de echte gaswet krijgen door deze gewijzigde componenten als volgt toe te passen op de ideale gaswet:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Waar, Vm is het molaire volume van gas, R is universele gasconstante, T is de temperatuur van echt gas, P is de druk.
Wat is het verschil tussen de ideale gaswet en de echte gaswet?
De ideale gaswet is een vergelijking die het gedrag van een ideaal gas beschrijft. De reële gaswet is afgeleid van de ideale gaswet die past bij het gedrag van echte gassen. Het belangrijkste verschil tussen de ideale gaswet en de echte gaswet is dat de ideale gaswet het gedrag van een theoretisch gas beschrijft, terwijl de echte gaswet het gedrag beschrijft van daadwerkelijk voorkomende gassen in het universum.
Bovendien kunnen we de ideale gaswet afleiden uit de vergelijking PV=nRT, en de reële gaswet uit de vergelijking (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Samenvatting – Ideale gaswet versus echte gaswet
Kortom, een ideaal gas is een hypothetische substantie die volledig elastische botsingen tussen gasdeeltjes heeft, een eigenschap die de meeste echte gassen die we kennen niet vertonen. Het belangrijkste verschil tussen de ideale gaswet en de echte gaswet is dat de ideale gaswet het gedrag van een theoretisch gas beschrijft, terwijl de echte gaswet het gedrag beschrijft van daadwerkelijk voorkomende gassen in het universum.
