Het belangrijkste verschil tussen jodometrie en jodimetrie is dat we jodometrie kunnen gebruiken om oxidatiemiddelen te kwantificeren, terwijl we jodimetrie kunnen gebruiken om reductiemiddelen te kwantificeren.
Iodometrie en jodimetrie zijn twee veelgebruikte titratiemethoden die nuttig zijn in de analytische chemie. De basis van deze twee soorten titraties is oxidatiereductie en we kunnen het gebruiken om redoxsoorten kwantitatief te bepalen. De basis van titratie is een reactie tussen de analyt en een standaardreagens dat bekend staat als de titrant. We kunnen de hoeveelheid van de analyt bepalen als we de reactie, stoichiometrie en het volume/massa van de titrant kennen die nodig is om volledig met de analyt te reageren. Bovendien kunnen we jodium gebruiken voor deze redoxtitraties vanwege het vermogen om snel te reageren met veel soorten. Omkeerbaarheid van jodium/jodide, de reactie is ook een voordeel bij gebruik in jodometrische reacties.
Wat is jodometrie?
In jodometrie reageren jodiden met een ander oxidatiemiddel in een zuur medium of neutraal medium. Wanneer deze reactie plaatsvindt, oxideert jodide (we voegen jodide toe in de vorm van KI) tot jodium en de andere soorten zullen worden gereduceerd door jodide. Dan kunnen we het vrijgekomen jodium titreren met een andere soort. Dit titreermiddel is een standaardoplossing van een reductiemiddel, dat in staat is jodium terug te brengen tot jodidevorm. Meestal gebruiken we hiervoor een standaard thiosulfaatoplossing. Als we bijvoorbeeld de hoeveelheid opgeloste chloor in een mengsel willen kwantificeren, is de volgende methode de methode om een jodometrische titratie uit te voeren.
Eerst moeten we een bekende hoeveelheid volume van het mengsel (waarin chloor is opgelost) in een titratiekolf nemen. Dan kunnen we het titreren met een bekende oplossing van KI, en we kunnen het verbruikte volume vinden.
Het volgen van de redoxreactie zal plaatsvinden in de reactiekolf;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figuur 01: De kleurverandering in jodometrie
Vervolgens moeten we met hetzelfde mengsel nog een titratie uitvoeren om de vrijgekomen hoeveelheid jodium te bepalen. Hiervoor kunnen we het mengsel titreren met een standaard thiosulfaatoplossing. We moeten zetmeel als indicator toevoegen om het eindpunt van deze reactie te bepalen. Met jodium en zetmeel in het mengsel verschijnt het in een donkerblauwe kleur, maar op het eindpunt, wanneer al het jodium op is, zal de donkere kleur verdwijnen.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Van de bovenstaande twee titraties kunnen we de hoeveelheid Cl2. bepalen
Wat is jodimetrie?
In jodimetrie gebruikt het vrij jodium om titratie te ondergaan met een reductiemiddel. Daarom wordt jodium gereduceerd tot jodide, en jodium zal andere soorten oxideren.
Figuur 02: Een titratie uitvoeren
Omdat we niet gemakkelijk een vrije jodiumoplossing kunnen bereiden, moeten we jodium mengen met kaliumjodide en KI3-oplossing om de vereiste oplossing te bereiden. En een standaardoplossing hiervan wordt gebruikt voor de jodometrische titraties.
KI+I2 → KI3
De volgende reactie vindt plaats bij het titreren. We kunnen zetmeel ook gebruiken als indicator voor jodometrische titraties.
I2 + reductiemiddel → 2 I–
Wat is het verschil tussen jodometrie en jodimetrie?
Iodometrie is de kwantitatieve analyse van een oplossing van een oxidatiemiddel door een jodide toe te voegen dat reageert om jodium te vormen, dat vervolgens wordt getitreerd, terwijl jodimetrie een volumetrische analyse is die ofwel titratie met een gestandaardiseerde oplossing van jodium omvat, ofwel de afgifte door een onderzochte stof van jodium in oplosbare vorm, zodat we de concentratie ervan door titratie kunnen bepalen. Dit is een verschil tussen jodometrie en jodimetrie.
Bovendien is een ander verschil tussen jodometrie en jodimetrie dat jodiden bij jodometrie reageren met een ander oxidatiemiddel in een zuur medium of neutraal medium, terwijl het bij jodimetrie vrij jodium gebruikt om titratie met een reductiemiddel te ondergaan.
De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen jodometrie en jodimetrie in tabelvorm.
Samenvatting – Jodometrie versus jodimetrie
Hoewel de twee termen jodometrie en jodimetrie hetzelfde klinken, zijn het twee verschillende technieken die we gebruiken in de analytische chemie. Het belangrijkste verschil tussen jodometrie en jodimetrie is dat we jodometrie kunnen gebruiken om oxidatiemiddelen te kwantificeren, terwijl we jodimetrie kunnen gebruiken om reductiemiddelen te kwantificeren.
