Het belangrijkste verschil tussen kristalveldstabilisatie-energie en splitsingsenergie is dat kristalveldstabilisatie-energie verwijst naar het energieverschil tussen de energie van de elektronenconfiguratie van het ligand en de energie van de elektronenconfiguratie van het isotrope veld. Ondertussen verwijst kristalveldsplitsingsenergie naar het energieverschil tussen d-orbitalen van de liganden.
De termen kristalveldstabilisatie-energie en splitsingsenergie vallen onder de kristalveldentheorie. De kristalveldentheorie of CFT is een chemisch concept dat de afbraak beschrijft van de degeneraties van de elektronenorbitalen als gevolg van een ladingsverdeling in de omgeving. Deze theorie is erg nuttig bij het verklaren van de eigenschappen van overgangsmetaalcomplexen.
Wat is kristalveldstabilisatie-energie?
Kristalveldstabilisatie-energie of CFSE verwijst naar het energieverschil tussen de energie van de elektronenconfiguratie van het ligand en de energie van de elektronenconfiguratie van het isotrope veld. Wanneer een ligand dichter bij het metaalcentrum komt, is er een afstoting tussen de elektronen van het ligand en de elektronen van het metaalatoom. Als gevolg hiervan hebben de d-orbitalen van het metaalatoom de neiging om in twee sets te splitsen wanneer het ligand het metaalatoom nadert. De twee sets orbitale niveaus worden eg en t2g genoemd. Het energieverschil tussen deze twee energieniveausets is gelijk aan de kristalveldstabilisatie-energie. Deze energiewaarde verklaart dus de sterkte van de afstotende kracht tussen elektronen van het ligand en de elektronen van het metaalatoom.
Figuur 01: Twee sets orbitale splitsing
Er zijn een paar factoren die de stabilisatie-energie van het kristalveld kunnen beïnvloeden:
- Aard van het ligand
- Aard van het centrale metaalatoom
- Geometrie van coördinatiecomplex
- Kwantumgetal van het centrale metaalatoom
Wat is energie die kristalveld splitst?
Kristalveldsplitsingsenergie verwijst naar het energieverschil tussen d-orbitalen van de liganden. Een andere naam voor deze term is ligandveldsplitsingsenergie. We gebruiken de Griekse letter Δ om kristalveldsplitsing aan te duiden.
Figuur 02: Drie sets orbitale splitsing
Bij kristalveldsplitsing hebben de d-orbitalen van het centrale metaalatoom de neiging om in twee of meer energieniveaus te splitsen, zodat de liganden via coördinaatbinding aan het metaalatoom kunnen binden. Het energieverschil tussen de d-orbitale splitsingsniveaus wordt de kristalveldsplitsingsenergie genoemd.
Wat is het verschil tussen kristalveldstabilisatie-energie en splitsingsenergie?
De termen kristalveldstabilisatie-energie en splitsingsenergie vallen onder de kristalveldentheorie. Het belangrijkste verschil tussen kristalveldstabilisatie en splitsingsenergie is dat kristalveldstabilisatie-energie verwijst naar het energieverschil tussen de energie van de elektronenconfiguratie van het ligand en de energie van de elektronenconfiguratie van het isotrope veld. Maar de splitsingsenergie van het kristalveld verwijst naar het energieverschil tussen d-orbitalen van de liganden.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen kristalveldstabilisatie en splitsing van energie.
Samenvatting – Kristalveldstabilisatie-energie versus splitsingsenergie
De termen kristalveldstabilisatie-energie en splitsingsenergie vallen onder de kristalveldentheorie. Het belangrijkste verschil tussen kristalveldstabilisatie en splitsingsenergie is dat de kristalveldstabilisatie-energie verwijst naar het energieverschil tussen de energie van de elektronenconfiguratie van het ligand en het isotrope veld. Maar kristalveldsplitsingsenergie verwijst naar het energieverschil tussen d-orbitalen van de liganden.
