Het belangrijkste verschil tussen tijdelijke en permanente hardheid van water is dat tijdelijke hardheid van water kan worden verwijderd door het water te koken, terwijl permanente hardheid niet kan worden verwijderd door te koken.
We kunnen waterhardheid definiëren als de meting van de concentratie van de totale tweewaardige ionen die in water aanwezig zijn. Voorbeelden van enkele tweewaardige ionen die in water aanwezig zijn, zijn calciumionen, magnesiumionen en Fe2+ ionen. Calcium en magnesium zijn echter de meest voorkomende bronnen van waterhardheid. De eenheid voor hardheid is ppm per CaCO3 equivalenten. Er zijn twee soorten waterhardheid: tijdelijke en permanente waterhardheid. Tijdelijke hardheid treedt op door de aanwezigheid van calciumwaterstofcarbonaat en magnesiumwaterstofcarbonaat, terwijl permanente hardheid optreedt door sulfaten en chloriden van magnesium en calcium.
Wat is tijdelijke hardheid van water?
Tijdelijke hardheid treedt op door de aanwezigheid van calciumwaterstofcarbonaat (Ca (HCO3)2) en magnesiumwaterstofcarbonaat (Mg (HCO 3)2). Beide soorten ontleden bij verhitting en CaCO3 of MgCO3 neerslag treedt op. Daarom kan tijdelijke hardheid worden verwijderd door water te koken.
Als mineralen zoals calciumbicarbonaat en magnesiumbicarbonaat oplossen in water, levert dit calcium- en magnesiumkationen (Ca2+ en Mg2+) op, samen met carbonaat- en bicarbonaatanionen. Deze in het watermonster aanwezige metaalionen veroorzaken de hardheid van het water. Anders dan kokend water kunnen we de tijdelijke hardheid van water verwijderen door toevoeging van kalk (kalk is calciumhydroxide). Dit toevoegingsproces staat bekend als kalkverzachting.
Wat is permanente hardheid van water?
Permanente hardheid is te wijten aan sulfaten en chloriden van magnesium en calcium. Met andere woorden, permanente waterhardheid treedt op wanneer water calciumsulfaat of calciumchloride en/of magnesiumsulfaat of magnesiumchloride bevat. Daarom kunnen we zeggen dat de permanente hardheid gelijk is aan de som van de permanente calciumhardheid en de permanente magnesiumhardheid.
Figuur 01: Verkalking door hard water
Deze mineralen slaan niet neer bij verhitting. Daarom kan permanente hardheid niet eenvoudig worden verwijderd door te koken. We kunnen permanente waterhardheid verwijderen met een waterontharder of met een ionenwisselaarkolom.
Wat is het verschil tussen tijdelijke en permanente hardheid van water?
Tijdelijke hardheid treedt op door de aanwezigheid van calciumwaterstofcarbonaat (Ca (HCO3)2) en magnesiumwaterstofcarbonaat (Mg (HCO3)2). Permanente hardheid is te wijten aan sulfaten en chloriden van magnesium en calcium. Het belangrijkste verschil tussen tijdelijke en permanente hardheid van water is dat tijdelijke hardheid van water kan worden verwijderd door het water te koken, terwijl permanente hardheid niet kan worden verwijderd door te koken. Daarom moeten we een andere methode gebruiken om permanente hardheid uit water te verwijderen, zoals het toevoegen van een waterontharder of het gebruik van een ionenwisselaar.
De volgende infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen tijdelijke en permanente hardheid van water in tabelvorm.
Samenvatting – Tijdelijke versus permanente waterhardheid
Hard water is water met een hoog mineraalgeh alte. Er zijn twee soorten als tijdelijke en permanente hardheid van het water. Hard water veroorzaakt precipitatie van zeep uit zeepwater. Het vormt afzettingen die sanitair verstoppen. Daarom is het belangrijk om de verwijderingsprocessen van waterhardheid te kennen. Het belangrijkste verschil tussen tijdelijke en permanente hardheid van water is dat tijdelijke hardheid van water kan worden verwijderd door het water te koken, terwijl permanente hardheid niet kan worden verwijderd door te koken.
