Het belangrijkste verschil tussen ethylnitriet en nitroethaan is dat in ethylnitriet één zuurstofatoom is gehecht aan een koolstofatoom en het andere zuurstofatoom is gehecht aan een stikstofatoom, terwijl in nitroethaan beide zuurstofatomen zijn gebonden naar het stikstofatoom.
Ethylnitriet en nitroethaan hebben dezelfde chemische formule: C2H5NO2. Het zijn functionele isomeren. Maar er zijn verschillende verschillen tussen ethylnitriet en nitroethaan.
Wat is ethylnitriet?
Ethylnitriet is een type alkylnitriet met de chemische formule C2H5NO2. Het kan worden bereid uit ethanol. De molaire massa van deze verbinding is 75,067 g/mol. Het is slecht oplosbaar in water en het kookpunt is 17 graden Celsius.
Figuur 01: De chemische structuur van ethylnitriet
We kunnen ethylnitriet gebruiken als reagens met butanon om dimethylglyoxime als eindproduct te krijgen. Deze verbinding is het hoofdingrediënt in een traditioneel middel op basis van ethanol (voor verkoudheid en hoest) genaamd Witdulsies, dat van Zuid-Afrikaanse oorsprong is, en het is een middel tegen verkoudheid en griep. In Zuid-Afrika wordt het zelfs in apotheken verkocht. Sinds 1980 mag het echter niet zonder recept worden verkocht in de VS (in de VS staat het bekend als zoete nitriet, zoete geest of nitriet). Dit komt omdat het wordt geassocieerd met fatale methemoglobinemie.
Wat is nitroethaan?
Nitroethaan is een organische verbinding met de chemische formule C2H5NO2, dat in veel opzichten vergelijkbaar is met nitromethaan. De molaire massa van deze verbinding is 75,067 g/mol. Nitroethaan komt voor als een olieachtige vloeistof bij de standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Puur nitroethaan is echter kleurloos en heeft een fruitige geur. Het is enigszins oplosbaar in water en heeft een zeer laag smeltpunt (-90 graden Celsius) en een hoog kookpunt (112 graden Celsius).
Figuur 02: De chemische structuur van nitroethaan
Als we de bereiding van nitroethaan overwegen, kunnen we het industrieel produceren door propaan te behandelen met salpeterzuur bij ongeveer 350-450 graden Celsius. Dit is een exotherme reactie. Het geeft 4 belangrijke nitroalkanen: nitromethaan, nitroethaan, 1-nitropropaan en 2-nitropropaan. Verder zijn bij deze reactie vrije radicalen betrokken, waaronder het radicaal CH3CH2CH2O. Dit radicaal vormt zich via hemolyse van de overeenkomstige nitrietester. Dit is een alkoxyradicaal dat gevoelig is voor CC-fragmentatiereacties. Dit verklaart de vorming van het mengsel van producten.
Er zijn veel belangrijke toepassingen van nitroethaan, waaronder de omzetting in andere producten tijdens de Henry-reactie, condensatie om oxazoline te geven, als brandstofadditief en als voorloper van raketstuwstoffen, enz.
Wat is het verschil tussen ethylnitriet en nitroethaan?
Het belangrijkste verschil tussen ethylnitriet en nitroethaan is dat in ethylnitriet één zuurstofatoom is gebonden aan een koolstofatoom, terwijl het andere zuurstofatoom is gebonden aan een stikstofatoom, terwijl in nitroethaan beide zuurstofatomen zijn gebonden aan het stikstofatoom. Bovendien verschijnt ethylnitriet als een heldere kleurloze tot gele vloeistof, terwijl nitroethaan een olieachtige vloeistof is.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen ethylnitriet en nitroethaan in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Ethylnitriet versus nitroethaan
Ethylnitriet en nitroethaan zijn twee chemische verbindingen met dezelfde chemische formule. Maar het belangrijkste verschil tussen ethylnitriet en nitroethaan is hun chemische structuur; ethylnitriet heeft één zuurstofatoom gebonden aan een koolstofatoom en één zuurstofatoom gebonden aan een stikstofatoom, maar nitroethaan heeft beide zuurstofatomen gebonden aan een stikstofatoom.
